Teori Atom - Kimia Dasar

Teori Atom Dalton

1. Semua benda terbentuk dari atom 
2. Atom-atom tak dapat dibagi/dipecah lagi menjadi bagian lain 
3. Atom-atom tak dapat diciptakan atau dihancurkan 
4. Atom-atom dari unsur tertentu adalah identik satu dg yang lain dalam ukuran, massa, dan sifat-sifat lain, namun berbeda dari atom unsur lain 
5. Perubahan kimia merupakan penyatuan atau pemisahan dari atom-atom yang tak dapat dibagi 

Model Atom JJ Thomson

1. Atom tersusun atas partikel yang lebih sederhana yg disebut elektron (massa elektron = 9,1096x10-28 g dan muatan listrik = -1,6022x10-19 coulomb) 
2. Muatan positip menyebar (partikel α) 
3. Dapat melalui medan listrik yang lemah ( tidak belok ) 
4. Pembelokan dan pemantulan ( mengagetkan ) dapat terjadi bila muatan positif, massa terpusat inti. 
5. Inti, muatan dan massanya tinggi dapat membelokan 

Model Atom Rutherford

1. Sebagian besar massa dan semua muatan positif terpusat pada daerah sempit inti atom, sebagian atom merupakan ruang kosong 
2. Besarnya muatan pada inti berbeda untuk atom yang berbeda, nilainya ½ nilai numerik bobot atom 
3. Di luar inti harus terdapat elektron yang jumlahnya = satuan muatan inti 

Model Atom Niels Bohr

1. Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif di dalam suatu lintasan. 
2. Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke yang lain dengan menyerap atau memancarkan energi sehingga energi elektron atom itu tidak akan berkurang 
3. Jika berpindah lintasan ke lintasan yang lebih tinggi maka elektron akan menyerap energi. Jika beralih ke lintasan yang lebih rendah maka akan memancarkan 

	Muatan listrik		Massa
	Metrik (cov.)	Atomik	Metrik (g)	Atomik (sma)
Proton	+ 1,602 x 10-19	+ 1	1,673 x 10-24	1,0073
Neutron	0	0	1,675 x 10-24	1,0087
Elektron	+ 1,602 x 10-19	-  1	9,110 x 10-23	0,00055